化学平衡状态_化学平衡状态的判断口诀

有关化学化学平衡状态的特征，下列说确的是（　　）A．所有的化学反应都存在化学平衡状态B．平衡时反

如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）

B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不停滞，它是一个动态平衡，故B错误；

化学平衡状态_化学平衡状态的判断口诀

化学平衡状态_化学平衡状态的判断口诀

C．反应达到平衡状态时，正逆反应这个反应无论什么状态，由于反应前后物质的量不变，所以密度一定，并不能说明达到平衡速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，平衡时各组分的浓度不一定相等，故C错误；

D．化学平衡状态是一种动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不等于零，故D正确．

故选D．

化学平衡移动的原理

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算.

一、平均反应速率的计算

同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比.

二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响

对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一：

⒈浓度

（鼠标移至图象显示）

增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度

规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）

⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.

⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率,不会引起化学平衡的移动.

⒊压强：对于气体反应,有：

（鼠标移至图象显示）

增大压强 减小压强

规律：⑴增大压强,正逆反应速率均增大；减小压强,正逆反应速率均减小.其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大.

⑵增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大方向移动.

【注意】⑴改变压强的实质是改变（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关.

⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡不移动.

三、化学平衡状态的标志

化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变,只要任具其一即可说明已达平衡状态.因此,判断一定C 、平衡体系的质量不再改变 D 、单位时间有1 mol N2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO2变为N 2O 4条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态,关键是看是否具备上述基本特征.

化学平衡状态

A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，故A错误；

我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率,比如物质的密度,平均分子质量,颜色,压强等就是各组分含量的转化，如果反应开始以及达平衡前变化的，现在不变了就可以判断达到平衡了；如果这个值在反应开始以及达平衡前都不变化的，就不能判断。

课时：化学平衡状态及其特征和标志

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

这样它的物质的量也就不变了。

V一定时。如果化学方程式，两边的化学计量数加起来不等，则压强不变时，化学反应达到平衡，如果化学计量数两边加起来相等，则压强不可以作为判断化学平衡的标志。

V一定时，如果化学方程式有出现固体或者液体，则当密度一定时，化学反应达到平衡。

颜色对于化学平衡不作考试要求。

希望你满了18岁~！

方程式左边的生成物 好比 上一代 右边好比 下一代 平衡 好比X生活和谐 根据质量守恒 好比ML的时间一定，这个是大前提~！

你说孩子的个数可以判断X生活和不和谐嘛

而 jj的长短好比密度，，压强和体积好比大小，，其它的你完全可以按照你的理解对号入座~！

但是你一定要记住------ 根据质量守恒 好比ML的时间一定，这个是大前提~！

恩~！为了5分，我的形象啊~！毁了 毁了 毁了~！

那你多看看复习资料，想王后雄什么的，那里讲的很全

化学平衡中,等效平衡中,两个平衡状态相同是什么相同?

在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在__________发生的，则不属于可逆反应。如：2H 2O 2H 2↑+O2↑，即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的，不是的，通常把_______________反应称作正反应，___________反应称作逆反应。任何可逆反应，在___________进行的同时，___________也在进行。

平衡等效,转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g) 2E(g),若起始时充入2molE,达考点二：化学平衡状态到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%.

②若是从一个方向建立的等效平衡,物质的转化率相同.如恒温恒压容器中发生反应2E(g) 2M(g)+ N(g),若起始时充入2molE,达到平衡时M的物质的量为0.8mol,则E的转化率是40%；若开始时充入4molE,达到平衡后M的物质的量为1.6mol,则E的转化率仍为40%.

平衡等效,各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后,对应量与起始量相等的等效平衡,平衡时各组分的物质的量相等.

②原料一边倒后,对应量与起始量比相等(不等于1)的等效平衡,平衡时各组分的物质的量不相等,但各组分的物质的量分数相等.

高中化学：关于化学平衡状态的判断

⑧若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

这道题说当压强一定时如果密度不变则平衡，但这个反应由方程式可看出，反应物应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。系数和产物系数不想等，也就是说如果要维持压强一定，那么该容器则为体积可以变化的容器，只有这样才能保持压强一定，而容器体积发生变化，气体质量不变，所以未达平衡前，密度是发生改变，而达到平衡后，密度则不改变。

这个简单，看两个例子

H2+I2=2HI

但对于楼主的例子，反应前后气体体积不一样，如果密度一定，那就是达到平衡的标志了

好吧~~

前几楼都说的不多了

教参上的说法的前提条件是

具体发生的反应未知

而题目中给出了具体反应

这个反应反应前后总分子数变化了

所以可以确定混合气体密度与反应进度之间的函数关系

我只是补充】

化学平衡状态时平均反应速率怎样求

条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动

对于可逆反应来说，能够实际测定、计算的实际上是正反应速率与逆反应速率的，我把它叫做表观速率，此速率在平衡状态时为【可别选我0 。实际上的正反应速率与逆反应速率是无法测定与计算的。

高二化学反应速率及化学平衡

所以反应前后总分子数都未知

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。但实行3+x高考模式后，其难度有所下降，在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。现将这部分主要的考点梳理一二：

能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

一．影响化学反应速率的条件

对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：

1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

2、压强

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快

②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

3、温度

在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。

4、使用催化剂

5、其他影响化学反应速率的条件

光、、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。

二．化学平衡状态的判定

对于可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定条件下达到平衡状态有以下十个标志：

①A的分解速率与A的生成速率相等。

②单位时间内生成n molB和p molC的同时，生成m molA。

③A、B、C、的物质的量不再改变。

④A、B、C的浓度不再改变。

⑤A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。

⑥A的转化率达到，且保持不变。

⑦恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变。

⑨当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变。（对于m=n+p时，p总不能作为判定依据，因为不论反应开始，还是达到平衡，体系的总压强均不改变。）

⑩当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。（在m=n+p时，M不能作为判断依据，因为恒容条件下，总质量不变，总的物质的量不变，则M亦不变。若是全气态反应，恒容条件下，混合气体的密度p无论起始还是达到平衡，始终不变。

三．影响化学平衡的条件

浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动

压强

(对有气体存在的反应) 增大压强 向气体体积减少的方向移动

减小压强 向生成更多气体的方向移动

温度 升高温度 向吸热方向移动

降低温度 向放热方向移动

小结 改变外界条件 向削弱这种改变的方向移动

四．解题方法归纳

2．等效平衡的规律

在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，通过不同的途径，达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡的规律是：

①、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

③、在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

3．正确识别图象

改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：

（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点，“先拐先平数值大”），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少。

（2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

（3）作出判断：认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识。

化学平衡状态的判断

化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；度不再改变的状态。 可用Δ rGm =Σ νΑμΑ其实这道题与教参的别就在于 =0判断，μ A 是反应中A物质的化学势。 根据吉布斯自由能判据，当Δ rGm =0时，反应达限度，处于平衡状态。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

怎么看化学反应达到平衡状态？

A. HI 、H 2、I 2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时

正反应速率和逆反应速率相等这是最根本的，从表面来看，1、对于反应前后化学系数（计量数）有变化的气相反应达到平衡时，密度不再变化，或者体积不再变化;反应前后计量数无变化的反应，可以从其中反应物质或产物的物质的量是否变化来判断，变化就说明没有达到平衡

2、固气催化剂 使用催化剂 不改变平衡状态或者液气反应，体积不变化，这只适用于对于其中的气体物质前的计量数不相等

其它情况具体情况具体分析

体系稳定，各参数基本不变，如浓度温度压强

原子守恒，能量守恒定律